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    【题目】磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是( )

    A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角

    B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

    C.分离的操作是过滤

    D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，A项错误；

    B. 强酸制弱酸原理，反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑，B项正确；

    C. 最后得到LiH2PO4晶体，分离的操作是过滤，C项正确；

    D. 铁的化合价下降，烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1200mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A.用蒸馏水洗净滴定管

    B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞

    D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次

    E.检查滴定管是否漏水

    F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    完成以下填空：

    （1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：__→__→F→__→__→__→D。

    （2）操作F中应该选择图中滴定管___填标号。

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__。

    （4）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测液体积

    标准溶液的体积

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    0.60

    20.60

    3

    25.00

    0.20

    20.19

    计算该盐酸的物质的量浓度为__(精确至0.001)。

    （5）下列操作会导致测定结果偏高的是__。

    A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D.达到滴定终点时，仰视读数

    （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    Ⅰ、写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式__。

    Ⅱ、判断滴定终点的方法是__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关苯酚的叙述正确的是（ ）

    ①是有机化工原料；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液变红；④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸发生反应；⑥常温下易被空气氧化；⑦既可以和H2发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应；⑧纯净的苯酚是粉红色的晶体；⑨苯酚有毒，沾到皮肤上可用氢氧化钠溶液洗涤；⑩苯酚能与溶液反应生成紫色沉淀（ ）

    A.①③⑥⑦⑧B.①②③④⑦C.①④⑥⑦D.①④⑥⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

    （1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。

    （2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。

    （3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。

    （4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

    （5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为________g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

    （6）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

    编号

    实验操作

    实验现象

    I

    向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

    前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色

    II

    向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

    80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

    （1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。

    （2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。

    （3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

    （4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

    A.不是同分异构体

    B.分子中共平面的碳原子数相同

    C.均能与氢气反应

    D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

    （1）物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D含有的官能团名称为_____。

    （2）写出⑥步反应的化学方程式，并注明反应类型：_____，反应类型_____。

    （3）烃A也可以由乙炔和氢气加成得到，写出实验室制乙炔的化学方程式_____。

    （4）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为_____。

    （5）图中由A制备C的最好途径是通过反应_____(填写“②”或“①⑤”)，理由是：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。

    ②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。

    ③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是_____。

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1/kJ·mol-1

    759

    746

    第一电离能I2/kJ·mol-1

    1561

    1958

    (2)原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    ①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

    ②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。

    ③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。

    (3)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d的坐标参数为__，已知该品体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为_______cm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前合成纤维中产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，下面是合成涤纶的流程图。

    回答下列问题：

    (1)写出中间产物的结构简式：_______，__________，_______。

    (2)写出下列反应所需的试剂：②_____________，⑤______________。

    (3)合成过程的七步反应中，属于氧化反应的有_____(填序号，下同)，属于加成反应的有______。

    (4)写出反应⑦的化学方程式：_______。

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