在密闭容器中.加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物.充分反应后.容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH.Na2O2和Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

【解析】

试题分析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2mol 1mol 1mol 1mol

1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol

则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol、n（NaOH）=1mol

即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选B。

考点：考查钠的化合物的性质以及根据方程式进行的计算

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.4 kJ·mol-1。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为。

（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①NO的平衡转化率为，0~20min平均反应速率v(NO)为。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。

（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。

a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变

b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变

c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化

d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

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C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4— D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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