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    2．Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
    （1）Na2O2中O元素的化合价为-1．
    （2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是先变红后褪色．
    （3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为0.5mol．

    分析 （1）Na2O2中，利用化合价代数和为0的原则，由化合物中Na元素为+1价，计算化合物中O元素的化合价；
    （2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；
    （3）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，根据每生成1mol氧气，转移2mol电子计算生成了5.6L O2，转移电子的物质的量．

    解答 解：（1）钠显+1价，设化合物Na2O2中O元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）×2+2x=0，解得x=-1，
    故答案为：-1；
    （2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，
    故答案为：剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；
     （3）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每生成1mol氧气，转移2mol电子，所以生成$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol氧气转移0.5mol电子，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；0.5．

    点评 本题考查以实验形式考查过氧化钠的化学性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，掌握过氧化钠与水、与二氧化碳反应是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
    A．HClB．CO2C．NH3D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（　　）
    A．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+B．还原性：Y2-＞Z-
    C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途．请回答：
    （l）基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    （2）配合物Fe（CO）n常温下为液态，推测其品体属于分子晶体（填晶体类型）．写出两种与配体CO互为等电子体的离子CN-、C22-（填化学式）．
    （3）Co2+、Co3+ 都能形成配离子．用KCN处理含Co2+的盐溶液，生成的[Co（CN）6]4-有强还原性，加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，该反应的离子方程式为2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-；；Co3+的另一种配合物
    Co（NH3）5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为Co（NH3）5BrSO4=[Co（NH3）5SO4]++Br-
    （4）自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2+的配位数为6；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2十，其结构如图，分子中σ键与π键的数目比为15：2，其中碳原子的杂化类型为sp2和sp3．
    （5）金属镍为面心立方最密堆积，密度为ρg/cm3，镍的原子半径是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10-10（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法．
    【查阅资料】
    ①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
    ②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
    ③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化
    （1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

    （2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
    □Cu2++□SO32-+□2H2O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
    【实验探究】
    操作现象

    		i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失．
    ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生．
    iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液．
    （3）证明 ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O．
    （4）经检验 i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
    （5）iii中砖红色沉淀消失的原因是Cu2O转化得无色Cu（SO3）23-．
    （6）在加热条件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
    过量，预期观察到的现象是产生砖红色沉淀，且沉淀不消失．
    （7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是
    反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（　　）
    A．a+2b-cB．a+b-2cC．2a+2b-cD．a+2b-2c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是合成一种香料过程的中间产物，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．该物质能与Na发生反应生成H2B．该物质能发生加聚反应
    C．该物质在一定件下可发生酯化反应D．物质的摩尔质量为148

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一环状烃C8H8，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，其分子的碳环上一个H原子被氯取代后的有机物只有一种，这种环状化合物可能是（　　）
    A．B．C．D．

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