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    8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是①蔗糖  ②麦芽糖  ③丙酸丙酯  ④甲酸乙酯（　　）
    A．①②④B．①C．③D．①④

    分析 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；麦芽糖水解生成葡萄糖；丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇；甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，然后根据相对分子质量相等来判断．

    解答 解：①蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖的相对分子质量相等，故①正确；
    ②麦芽糖水解只生成葡萄糖，故②错误；
    ③丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，丙酸和丙醇的相对分子质量不相等，故③错误；
    ④甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，甲酸和乙醇的相对分子质量相等，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见有机物的性质，审题时注意题干要求，抓住水解生成两种相对分子质量相对的物质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如下表所示将a溶液逐滴加入装有b溶液的试管中，下列现象对应的离子方程式错误的是（　　）
    选项ab试管中现象离子方程式
    A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+═HCO3-；
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32-═H2SiO3（胶体）
    D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子在可使酚酞变红的、无色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
    C．Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-D．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的5种溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①上述溶液中的阴离子CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-、CN-，结合H+能力最强的是CO32-．（用离子符号表示）
    ②根据表中数据，常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列4种物质的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
    A．HCN B．CH3COOH c．H2CO3 d．HClO
    （2）现有常温下的6份溶液：
    a.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液；b.0.01mol•L-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液；f.0.01mol•L-1的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液．
    ①其中水的电离程度最大的是e（填字母，下同），水的电离程度相同的是cd；
    ②将b、d混合后所得溶液pH=12，则消耗b、d溶液的体积之比为9：2；
    ③将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在铝与氢氧化钠溶液反应中，氧化剂是H2O，5.4g铝与足量氢氧化钠溶液反应放出的气体在标准状况下体积为6.72L，转移的电子数为0.6NA．
    （2）如何除去杂质，提纯下列各物质
    混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式
    （a）MgO中混有少量Al2O3杂质
    （b）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
    （3）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室要配制100mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．称取1.06g无水Na2CO3，加入100mL容量瓶中溶解，定容
    B．需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C．定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高
    D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．碳酸镁与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．
    （1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为12.60g．
    （2）加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12．
    室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol•L-1，需调节溶液pH范围为3～9．
    （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
    已知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
    ②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
    步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A
    步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
    步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL．
    计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）6.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质用途的叙述不正确的是（　　）
    A．单质硅是光导纤维的主要成分B．氯气可用于自来水杀菌消毒
    C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

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