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    20．短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个．下列说法正确的是（　　）
    A．R有多种氧化物B．R的气态氢化物很稳定
    C．R的非金属性比Cl的非金属性强D．R的最高价氧化物的水化物是强碱

    分析 短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，R只能含有3个电子层，次外层含有8个电子，则最外层含有电子数为：8-2=6，所以R为S元素，然后结合元素周期律知识进行解答．

    解答 解：短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，R只能含有3个电子层，次外层含有8个电子，则最外层含有电子数为：8-2=6，所以R为S元素，
    A．S存在二氧化硫、三氧化硫等氧化物，故A正确；
    B．R的氢化物为硫化氢，硫化氢不稳定，易被氧化，故B错误；
    C．S与Cl位于同一主族，原子序数越大，非金属性越强，则S的非金属性不如Cl的强，故C错误；
    D．S的最高价氧化物对应水合物为硫酸，硫酸为强酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    1．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由-种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：
    $\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化剂}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
    ①流程中①的反应类型为加成．化合物D中官能团的名称为羟基和羧基．
    ②B分子中化学环境不同的氢原子有5种．
    ③化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为．
    ④两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．N2：N??ND．Na2O2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    回答下列问题：
    （1）气体X是NH3（图中气体体积都己换算成标准状况）．
    （2）沉淀BBaSO4，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是BaCO3．
    （3）试样中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO．
    （5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol•L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有HCO3-、CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．
    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高．原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
    GeCl4GeBr4GeI4
    熔点/℃-49.526146
    沸点/℃83.1186约400
    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
    （5）①Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．
    ②已知Ge单晶的晶胞的边长为565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示，Ge的相对原子质量为73）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素．
    （1）R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示．
    ①其中R+的外围电子排布式为3d10．
    ②该晶体中与同一个Cl-相连的R+有4个．
    （2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
    A．根据等电子体原理，N2O为直线形分子
    B．碳的第一电离能比氮小
    C．已知键能：EN≡N＞3EN-N，则N2分子中键能：Eπ键＞Eσ键
    D．已知Mr（CH3Cl）＞Mr（CH3OH），则沸点：T（CH3Cl）＞T（CH3OH）
    （3）在配位化合物[Cu（NH3）4]SO4中，不考虑空间构型，内界离子的结构可用示意图表示为，其中配体分子中心原子的杂化方式为sp3，与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为SiCl4或SiF4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有C1-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验②中反应的化学方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
    （2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾．
    （3）写出下列四种化合物的化学式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．
    （4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀颜色变化的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中可以说明SO2具有酸性氧化物通性的是（　　）
    A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去
    B．SO2通入品红溶液中，红色褪去
    C．SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去
    D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．钠、鉄、铝与足量的盐酸反应，若产生相同物质的量的氢气，所需钠、鉄、铝的质量比是（　　）
    A．1：2：3B．23：28：9C．6：3：2D．28：23：9

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