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13.一定温度下在2L容器内进行某一反应,气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是(  )
A.反应的化学方程式为4X?Y
B.t2时,正反应速率等于逆反应速率
C.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡
D.当t1=2时,用X表示该反应在2 min内的平均反应速率为0.25mol/(L•min)

分析 达到平衡时,Y的物质的量为2mol,变化量为10mol-2mol=8mol,X的物质的量为4mol,变化量为4mol-2mol=2mol,反应的方程式为4Y?X,结合图象解答该题.

解答 解:A.达到平衡时,Y的物质的量为2mol,变化量为10mol-2mol=8mol,X的物质的量为4mol,变化量为4mol-2mol=2mol,反应的方程式为4Y?X,故A错误;
B.t2时,没有达到平衡状态,则正逆反应速率不等,故B错误;
C.t3时,XY的物质的量不在变化,XY的浓度不再变化,达到平衡状态,故C正确;
D.当t1=2时,X的变化量为3mol-2mol=1mol,则v=$\frac{1mol}{2L•2min}$=0.25mol/(L•min),故D正确.
故选CD.

点评 本题考查化学平衡与图象问题的考查,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,难度中等,注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.有电化学装置如图连接,请回答下列问题:

(1)图中甲、乙两池的名称:甲池是原电池装置;乙池是电解池装置.
(2)请回答下列电极的名称:通入H2的电极名称是负极,C(石墨)电极的名称是阳极.
(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
(4)乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗H2560mL(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.分子式为C3H8O的液态有机物,能与金属钠反应生成氢气,则A分子中所含官能团的名称为羟基;若该官能团位于碳链的一端,则A的结构简式为CH3CH2CH2OH.写出
(1)A与浓H2SO4共热发生消去反应的化学方程式CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2+H2O.
(2)A在铜作催化剂时,与氧气反应生成B的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O.
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.现有X、Y、Z、W四种无色溶液,分别是HCl、Ba(NO32、Na2CO3、AgNO3中的一种.两两之间相互反应的现象(沉淀↓、气体↑)如表所示:试判断溶液X、Y、Z、W依次是(  )
XYZW
Y-无明显现象
Z-无明显现象
A.HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO32B.Na2CO3、HCl、Ba(NO32、AgNO3
C.Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO32D.AgNO3、Ba(NO32、HCl、Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下面是元素周期表的一部分.下列与表中元素有关的叙述正确的是(  )
A.铝是第二周期元素
B.氯原子的半径比硫原子的半径小
C.氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
D.硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列各种方法中,适用于炼制相应金属的是(  )
A.加热氧化铜炼铜B.氧化镁跟铝粉共热炼镁
C.用焦炭还原氧化铜炼铜D.电解熔融氯化钠冶炼钠

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.①把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)?2C(气)+xD(气) 在5s末时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.3mol/(L•s).则X=3;此时A的浓度为1.5mol/L
②A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3.0g A与1.68L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气.生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物),浓硫酸增重1.8g,碱石灰增重2.2g,符合条件最简单有机物的分子式为CH2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.以下说法正确的是(  )
A.金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火
B.氯气可用于自来水的消毒
C.钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
D.氢氧化钠常用于治疗胃酸过多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述正确的是(  )
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3

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