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    微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是

    A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大

    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C．Zn是正极，Ag2O是负极

    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    A

    【解析】

    试题分析：正极区生成OH-，溶液的pH增大，故A正确；电子由负极流向正极，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；Zn是负极，Ag2O是正极[，故C错误；Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误。

    考点：本题考查原电池原理。

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    已知还原性Cl－< Br－<Fe2＋<I－,下列反应不能发生的是

    A．2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2 B．Cl2＋2Br－=== 2 Cl－+ Br2

    C．I2 + 2Cl－ === 2I－ + Cl2 D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

    C．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

    D．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、

    依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。

    （2）银电极发生的电极反应为________________________；

    X电极上发生的电极反应为____________________________；

    （3）Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。请回答下列问题：

    写出电池的负极发生的电极反应为____________________________________；

    电池正极发生的电极反应为____________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

    A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

    A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行

    C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) △H=-116kJ/mol

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；

    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度

    c．使用高效催化剂 d．增大体系压强

    （3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．

    a．c ( H2 )减少

    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加

    d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    （4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是

    A．x＝2

    B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1

    C．B的转化率为40%

    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

    四者反应速率的大小关系是

    A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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