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    在Cu与浓HNO3反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子数是

    A.1 mol                       

    B.2 mol                       

    C.0.5 mol                           

    D.0.25 mol

    解析：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  1 mol HNO3被还原为1 mol NO2，转移1 mol e－。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是
    H2
    H2
    ，2min内N2的反应速率υ（N2）=
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ．

    （3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
    ①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    ②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．反应中还原产物是
    NO和NO2
    NO和NO2
    ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为
    13.44
    13.44
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2? N2O4）．
    （1）硝酸在该反应中的作用是
    氧化剂、酸性
    氧化剂、酸性
    ．
    （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
    0.008NA
    0.008NA
    ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
    0.012mol
    0.012mol
    ，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
    44.8mL
    44.8mL
    ；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
    1
    22.4
    mol/L
    1
    22.4
    mol/L
    ．
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
    3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    ．
    （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是
    该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
    该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于硝酸的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于硝酸的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第7期　总第163期 人教课标版(选修4) 题型：058

    在做铜与浓、稀硝酸反应的实验时，化学活动小组的同学观察到奇妙的速率变化：铜与稀硝酸反应时“开始较慢，一段时间后有所加快，后又减慢”，而铜与浓硝酸反应时“开始较慢，至30 s左右突然加快”．随后活动小组的同学对铜与浓硝酸反应时“开始较慢，至30 s左右突然加快”这一现象的原因展开了探讨．

    (1)分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的离子方程式：________、________．

    (2)甲认为可能是铜与浓硝酸反应放热使溶液温度升高所致，乙同学通过对实验现象进行认真分析后否定了这一说法，他的理由是________．

    (3)请你根据所学的知识作出合理猜想并设计实验证明．你的猜想是________，你的实验设计是________．

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