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    （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
    ①该温度下水的Kw＝                   。
    ②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                   。
    （2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为        .  
    （1）①1.0×10－15   ②10：1   （2）1.8×10-7mol/L。
    （1）①0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pOH＝2，即pOH+ pH＝15，即该温度下水的Kw＝1.0×10－15 ；
    ②所得混合液为中性即氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等；即，，又a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝10：1；
    （2）；当溶液PH=12时即，代入进而可得此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为1.8×10-7mol/L。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定
    pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
    A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7
    B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
    C．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD-)
    D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
    B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大
    C．d点无AgCl沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
    （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
    ________________________________________________________________________；
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
    （4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．pH=7的溶液一定是中性溶液
    B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
    C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
    D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为
    A． 6; 6×10-7 mol·L－1 B． 7; 1×10-5 mol·L－1
    C．7 ; 4×10-8 mol·L－1D． 6; 1× 10-5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
    A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. 氯水 　　   D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		KW
    		1×10－12
    (1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
    (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
    (3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：?V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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