练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

    【答案】B

    【解析】C5H12属于烷烃，其结构有3种，其中主链上有3个碳的有机物的结构为(CH3)2C(CH3)2，其二氯代物有2种，正确选项B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焰色反应不呈黄色的是(　　)

    A. NaClB. Na2O2C. NaOHD. KOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于官能团的判断中说法错误的是

    A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）

    C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：。

    ⑴试写出四种图示所代表的化学式：

    A___________，B___________，C___________，D___________。

    ⑵将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

    ⑶B分子中有__________个δ键，___________个π键。

    ⑷C分子中，中心原子杂化类型____________其分子空间构型是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

    A. 1 mol Y最多能和6 molH2发生加成反应

    B. X可以发生氧化、取代、加聚、酯化等反应

    C. Y可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性高锰酸钾溶液退色

    D. X结构中有2个手性碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

    方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

    （1）乙中发生反应的方程式为____________。

    （2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。

    （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。

    方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。

    （4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

    （5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。

    （6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

    B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

    C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

    D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。

    已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.

    Ⅱ.（R或R可以是烃基或氢原子）

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为____________。

    (2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。

    (3)关于药物Y（）的说法正确的是______________。

    A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。

    B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

    D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol

    (4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。

    (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。

    ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。

    (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。_________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案