实验室可选用图1-5-20中的部分或全部装置测定由SO2.CH4.CO2和H2所组成的混合气体中某种成分的质量分数.设气体通过每种装置时都能完全反应. 已知:2CxHy+CuO2xCO2+Cu+yH2O(1)若只测定SO2气体.必须选用的装置是 ,若只测定混合气体中的CO2.必须选用的装置有 .(2)若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①.是否都可测量出四种气体的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室可选用图1-5-20中的部分或全部装置测定由SO₂、CH₄、CO₂和H₂所组成的混合气体中某种成分的质量分数。设气体通过每种装置时都能完全反应。

已知：2C_xH_y+(4x+y)CuO2xCO₂+(4x+y)Cu+yH₂O

(1)若只测定SO₂气体，必须选用的装置是____________ (填装置序号，下同)；若只测定混合气体中的CO₂，必须选用的装置有________________________。

(2)若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①，是否都可测量出四种气体的质量分数？____________(填“能”或“不能”)。

(3)若混合气体总质量为m g，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少m₁ g,?⑤装置增重m₂ g，则原混合气体中CH₄的质量分数w(CH₄)= ____________。

(4)若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变(已知：3CH₂==CH₂+2MnO₄(稀)+4H₂O

3CH₂OH—CH₂OH+2KOH+2MnO₂↓)，设每次原混合气体取样均为m g，只选用装置中的③、④、⑤，能否测定混合气体中SO₂的质量分数？_________ (填“能”或“不能”)。如果能，请简要写出你的设计方案和结果：_____________________________________________；如果不能，此空格不必填。

图1-5-20

解析:(1)SO₂、CO₂都是酸性气体，皆可被碱吸收。另SO₂具有较强还原性，CO₂有弱氧化性，故只测定SO₂时必须选用装置③。若只测定CO₂，则必须除SO₂后再经干燥管被碱吸收，必须选用的装置为③①④或③①⑤。

(2)气体经过③可测得SO₂的质量，通过④可测得CO₂的质量，经①干燥后，再通过②，此时可用H₂和CH₄的物质的量表示反应前后的质量差，最后利用⑤增重的量又可得到含H₂和CH₄物质的量的方程，可求得二者的物质的量。①与⑤所起作用一致，顺序颠倒不会影响结果，即两种顺序皆能满足要求。

(3)设CH₄和H₂的物质的量分别为x、y，则：

CH₄+4CuO4Cu+CO₂+2H₂O 质量差

1 mol 1 mol 2 mol 64 g

x (x) (2x) (64x)

H₂+CuOCu+H₂O 质量差

1 mol 1 mol 16 g

y (y) (16y)

根据题意有：

解得

所以w(CH₄)=

(4)④的作用依然是测定CO₂的质量。若使混合试样通过装置③，则其质量的增加为乙烯、SO₂的质量和。另取试样，若先通过装置⑤，则SO₂被吸收，再通过③时的增重为乙烯的质量，质量差即为SO₂的质量，进而可求SO₂的质量分数。

答案:(1)③ ③①④或③①⑤(填③④或③⑤也可) (2)能 (3)

(4)能先取m g混合试样慢慢通过装置③，测出装置③增加的质量，设为a g；再取m g混合试样，先慢慢通过装置⑤再通过装置

③，测出③增加的质量为b g。w(SO₂)=

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?延边州模拟）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃
③	制氯气	HCl→Cl₂

（1）从反应原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

③

（写编号），明显不同于其他两种气体的是

②

（写编号）．
（2）根据表中所列制氯气的实验原理，从图1装置中选择合适的气体发生装置可以是

A或D

．
（3）若用表中的实验原理制备NH₃，则化学方程式为：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）制备Cl₂需用10mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用图2的

（填字母）；
②配制过程中，除图1所列仪器外，还需要的仪器有

100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管

（填仪器名称）．
（5）请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发，写出能用图1中C发生装置制备的3种气体的化学式：

CO₂，H₂，H₂S

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?济南二模）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂	D D
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃	B B
③	制氯气	HCl→Cl₂	A或D A或D

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

Cl₂

（填气体的化学式．下同．）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是

NH₃

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
?

（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）

．
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．?
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的

（填序号）

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有

100mL容量瓶

、

胶头滴管

、

玻璃棒

．?
③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是

酸碱中和滴定

．
（5）若用排空气法收集Cl₂，在下列方框内画出气体收集装置图．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1）ClO₂中所有原子

（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用

．
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是

．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为

．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是

，此法相比欧洲方法的优点是

．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为

．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．看图1回答下列问题：

（1）A、B两仪器的名称：A

，B

．
（2）洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，D是为了干燥Cl₂，则C、D中应分别放入下列溶液中的C

；D

．
①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO₃溶液　④浓H₂SO₄
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是

．
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成

．反应的离子方程式是

，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成

．
（5）P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的

．

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