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【题目】氨甲环酸(G),别名止血环酸,是一种已被广泛使用半个世纪的止血药,它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略):

回答下列问题:

1A的结构简式是________

2C的化学名称是__________

3)②的反应类型是________

4E中不含N原子的官能团名称为_______

5)氨甲环酸(G)的分子式为________

6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式:________a.含苯环  b.含硝基 c.核磁共振氢谱有三组峰

7)写出以为原料,制备医药中间体的合成路线:__(无机试剂任选)。

【答案】CH2=CH-CH=CH2 2--1,3丁二烯 消去反应 碳碳双键、酯基 C8H15NO2

【解析】

由合成路线可知,A1,3-丁二烯,1,3-丁二烯和氯气发生加成反应生成BB发生消去反应生成C,对比CD结构可知,由C生成D发生了双烯合成;D→E-Cl-CN取代,E→F为酯的水解反应,F→G为加氢的还原反应,以此分析解答。

1)由以上分析可知,A1,3-丁二烯,结构简式为CH2=CH-CH=CH2

2C分子中含有两个碳碳双键,氯原子在第二个碳原子上,故化学名称为2--1,3-丁二烯;

3)反应②为B发生消去反应生成C,故反应类型为消去反应;

4E中含有-CN、碳碳双键和酯基,其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基;

5)由结构简式可知,氯甲环酸(G)的分子式为C8H15NO2

6E的同分异构体:a.含苯环  b.含硝基 c.核磁共振氢谱有三组峰,说明含有三种类型的氢原子,故结构简式为

7)参考合成路线,若以为原料,制备,则要利用双烯合成,先由制得,再和合成,故设计合成路线为:

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(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示为(用离子方程式表示)____________,若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液,观察到的现象是____________

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A. FeI2溶液中通入过量氯气:Cl22I =2Cl2I2

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【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:

gg+H2g

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p恒定。在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知:气体分压p 气体总压p×体积分数。不考虑副反应,下列说法正确的是

A.400℃时,向体系中通入水蒸气,vv 均减小,且乙苯转化率降低

B.500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol,平衡移动

C.550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp× p

D.550℃平衡体系中苯乙烯的体积分数是450时的3倍

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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245倍。则A的相对分子质量为:______

2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g13.2g。则A的分子式为:________

3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。用结构简式表示A中含有的官能团:______________________

4A的核磁共振氢谱如下图:则A中含有__________种氢原子。

5)综上所述,A的结构简式_______________________________

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【题目】现有AlCl2Al2O3HCl(aq)A1(OH)3NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是(

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是AlCl2

C. QZ中的一种必定为A12O3D. Y一定为NaOH(aq)

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【题目】下列说法中正确的是(  )

A.1 mol SO2的摩尔质量都是32 g

B.23g NO2N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA

C.1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

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【题目】一定温度压强下,用相同质量的CH4CO2O2SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是

A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为41

C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比为21

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【题目】(1) 在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:

① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是________________

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______________________

(2) 已知红磷比白磷稳定,则反应P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

(3) 在298 K、101 kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4) 已知:

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数目为________________

(5) 已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化学键断

裂时需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

则表中a________

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