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    4．能够将溶液和胶体区分开的方法是（　　）
    A．利用丁达尔效应B．观察颜色、状态C．过滤D．闻气味

    分析 丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，以此来解答．

    解答 解：丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，则利用丁达尔效应能够将溶液和胶体区分开，而观察颜色、状态、闻气味不能区别，溶液与胶体均可透过滤纸，
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握胶体的特性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意丁达尔现象为区别溶液与胶体最简单的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学反应中的能量变化在生产生活中有着重要的应用．
    肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验

    （1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是B（选填编号）．
    a．浓硝酸与硫化铜 　b．稀硫酸与硫化亚铁　c．稀硝酸与硫化锌 　d．浓盐酸与硫化钠
    若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置如图1依次是③④⑥或③④②（填序号）．
    （2）如图2，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，
    抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴．检验最终剩余气体的方法是将湿润的品红试纸伸入瓶中，若试纸褪色，则证明剩余气体为SO2．
    （3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．工业上常用吸收-电解法回收硫．主要过程分两步：
    第一步，用FeCl3溶液吸收H2S．此过程中溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑吸收-电解法的优势是：①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：
    （1）“含氟牙膏”中的氟应理解为①（填序号）．
    ①元素            ②单质
    （2）“加铁酱油”中的铁属于①（填序号）．
    ①营养强化剂       ②着色剂
    （3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是+5．
    测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精确至0.1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存
    在．化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然
    后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③萃取，分液；
    （2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B（填字母代号）；
    A．酒精　　　　　　 B．CCl4　　　　　　 C．醋酸
    （3）步骤②中发生的离子反应方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
    A．水是弱电解质B．4℃时，纯水的pH=7
    C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率
    B．硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生
    C．FeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样
    D．H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）写出丙元素的元素符号O，画出丙的原子结构示意图；
    （2）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2．（填化学式）
    （3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na++OH-．

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