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    5．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
    B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变

    分析 该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，分离出H2O（g），即减小生成物浓度，逆反应速率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，转化率不变．

    解答 解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A正确；
    B．分离出H2O（g），即减小生成物浓度，逆反应速率减小，故B正确；
    C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C错误；
    D．使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，转化率不变，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，注意催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．胃酸过多是常见的胃病．下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    （1）推测该胃药含有的主要化学成份NaHCO3（填化学式）；再写出该物质一种其它用途焙制糕点用的发酵粉
    （2）试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）三硅酸镁Mg2Si3O8•nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式：2MgO•3SiO2•nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成
    B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量
    C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多
    D．干冰升华时放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（　　）
    A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品．用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：

    （1）有机物A中官能团的名称碳碳双键、羟基，反应③的反应条件浓硫酸、加热．
    （2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是．
    II．乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

    已知：
    （3）写出C的结构简式为CH2=CHOOCCH3；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为CH2=C-C≡CH．
    （4）反应⑦的化学方程式为+n NaOH→+n CH3COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
    B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
    C．②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验装置能达到目的是（　　）
    选项ABCD
    装置
    目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的H2O2溶液对产生O2速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取NaHCO3晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：

    部分金属离子沉淀时的PH如下表：
    阳离子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
    氢氧化物沉淀开始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
    完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
    硫化物沉淀开始沉淀的PH 6.24.67
    完全沉淀的PH 
    回答下列问题：
    （1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，使其充分反应，从而提高反应速率，该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子．
    （2）写出步骤②中反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    （3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质．
    （4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀．
    （5）步骤⑤所用设备名称为电解槽．
    （6）步骤⑥的化学肥料为硫酸铵，该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．回答下列问题：
    （1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

    属于阳离子结构的粒子是B（填字母序号，下同）；A粒子的半径＞B粒子的半径（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol-1
    则M、N相比，较稳定的是M．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L-1，B的浓度为4mol•L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L-1，则
    ①v（B）=0.6 mol•L -1•min-1，v（C）=0.4 mol•L -1•min-1．
    ②在2min末，C的浓度是0.8 mol/L，B的浓度是2.8 mol/L．

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