【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:
①A 中反应为 KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
(1)写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后,立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是______________
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________(填编号)。
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
(3)待 E 中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其主要成份为_________、____________(填化学式)。
(4)F 装置的作用是(用离子方程式表示)_____________
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止,该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________(用含 a、b 的式子表示)。
【答案】Cl2+H2O = HCl +HClO 先变红后褪色 C CaCl2 Ca(ClO)2 Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO 143b/a
【解析】
(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性,次氯酸有弱酸性和漂白性。
(2)干燥的氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。
(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
(4)氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠,次氯酸钠和水。
(5)次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量,然后计算其质量分数。
(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,B装置中反应的化学方程式为:Cl2+H2O = HCl+HClO。次氯酸有漂白性,将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是:石蕊试纸先变红后褪色。
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,先通过湿润有色布条,如果有色布条褪色,证明次氯酸具有漂白性,然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分,再通入干燥有色布条,有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性。答案为C。
(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。
(4)氯气有毒,不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠,次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+H2O。
(5)取 a g漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止,该过程的化学方程式为:CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO,反应生成CaCO3的物质的量为b mol,则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca(ClO)2]=nM=b mol×143g/mol=142bg,该漂白粉中次氯酸钙质量分数为×100%=。
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【题目】用MnO2氧化密度为1.19g·cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式______________________________。
(2)该反应的氧化剂为_____________,氧化产物是___________。
(3)17.4gMnO2能与_____摩尔HCl发生上述反应?有______摩尔HCl被氧化?
(4)若在标准状况下产生4.48L Cl2,则反应中转移电子_______摩尔。
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【题目】氨气是一种重要的化工原料,在生产生活中有着广泛的应用,某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后,准备对氨的性质进行实验探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?________(填“能”或“否”),理由是_________________________。
(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
①利用装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。已知红色物质为一种单质,则氨气与CuO反应的化学方程式为________________。
②有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+―→Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:______________。
(4)该小组的同学根据"侯氏制碱法"原理,进行碳酸氢钠的制备,有关反应为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
某同学用上图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
①实验时,须先从a管通入________气体(填化学式),然后从b管持续通入另一种气体。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是____________________。
③碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。
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【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________。
(2)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①开关K断开时,且若为生铁,则铁件主要发生_____腐蚀;若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。
(3)上图中若X为粗铜(含锌等杂质),容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加127 g时,X电极溶解的铜的质量________127 g(填“<”“>”或“=”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因:__________________________。
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【题目】肉桂酸乙酯存在天然苏合香中,具有类似水果的香气,气息清面甜润,是一种增香剂,合成肉桂酸乙酯的路线如图所示.
已知:
①
②
回答下列问题:
(1)A的名称是_____,C中含有的官能团的名称是_____.
(2)B的结构简式是__,E→F的反应类型是_____.
(3)G分子中最多有_____个原子共平面.
(4)H+E→I的化学方程式为____.
(5)与H互为同分异构体,且同时满足下列条件的有机物的结构(不考虑立体异构)有________种.
①能发生银镜反应②能与氧化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环其中核磁共振氢谱5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式为____.
(6)参照肉桂酸乙酯的合成路线,设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线:___.
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物
C. H2C2O4发生氧化反应 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
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【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是( )
A. c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B. c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) D. 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等
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