设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05NAB. 常温常压下.2.24L氯气溶于NaOH溶液中.转移电子数为0.lNAC. 常温常压下.28g乙烯中所含C-H键的数目为4NAD. 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体.气体的分子总数小于0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05NA

B. 常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.lNA

C. 常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4NA

D. 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5NA

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用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________________。

（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是______________（填微粒符号）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为__________。

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：实验题

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_________。

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（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是____________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有____________(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将___________。

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z元素的原子最外层有3个电子
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14