根据表中的信息判断下列说法正确的是.物质金刚石石墨外观无色.透明固体灰黑.不透明固体熔点??燃烧热/(kJ·mol-1)395.4393.5A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C+O2 ΔH=-393.5kJ·mol-1B．由表中信息知C ΔH=+1.9kJ·mol-1C．由表中信息可得如图所示的图像D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据表中的信息判断下列说法正确的是( )。

物质	金刚石	石墨
外观	无色，透明固体	灰黑，不透明固体
熔点	？	？
燃烧热/(kJ·mol^－1)	395.4	393.5

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋

O₂(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ·mol^-1
B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ·mol^-1
C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点

解析试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H="-393.5" kJ?mol^-1，故A错误；B、由表中信息知，金刚石燃烧热395.4KJ/mol，石墨燃烧热393.5KJ/mol，C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H="+1.9" kJ?mol，故B正确；C、图象中1.9KJ/mol，是金刚石和石墨能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨能量之差，故C错误；D、等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，故D错误；故选B。
考点：考查燃烧热概念分析，图象分析方法应用

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：

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具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们
的晶体结构如图所示。

（1）关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）。

A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C．两种晶体中B-N键均为共价键

D．两种晶体均为分子晶体

（2）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为       ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                                。
（3）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为           。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是         。
（4）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH₄BF₄含有         mol配位键。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物         。
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H₂Se的沸点：-41.1℃ ，H₂S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是         ；
（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；
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硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。
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（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是________，SiF₄粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF₃、SiF₄水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF₄^-后者却是生成SiF₆^2-：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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