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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．

    ④有关资料
    化学式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在
     
    以下．
    Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料．实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
      0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
     NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
     NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
     NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
     NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
    温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：
     
    ．操作过程中反应温度控制在30℃＜t＜
     
    ，为控制此温度范围，采取的加热方式为
     
    ．
    Ⅲ电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b口出来气体的检验方法：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,电解原理
    专题：实验设计题,电化学专题
    分析：Ⅰ、①把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子、铁离子用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉；
    ②氯化钠晶体中混有氯化钾，必须洗涤，可以根据乙醇的性质来回答；
    ③依据粗盐提纯实验过程分析实验仪器；
    ④依据溶度积计算；
    Ⅱ、将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3．；温度高于35℃，NH4HCO3会有分解，结合溶解度和分解温度分析温度选择；
    Ⅲ、根据电解饱和食盐水时的产物以及氯气和氢氧化钠的反应来回答；根据酸碱中和滴定测定酸碱的浓度；根据检验氯气的方法进行分析．
    解答： 解：Ⅰ、①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，
    故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
    ②粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，
    故答案为：75%乙醇；
    ③粗盐提纯是通过滴加溶液，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，
    A、是固体加热熔融，故A不符合；
    B、装置图是过滤装置，分离不溶性杂质，故B符合；
    C、是蒸馏装置，粗盐提取需要加热浓缩结晶得到，不需蒸馏，故C不符合；
    D、溶液蒸发装置，可以蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，故D符合；
    故答案为：AC．
    ④控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=10-2mol/L，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=1.6×10-11，c（Mg2+）=1.6×10-7 mol?L-1；
    故答案为：1.6×10-7 mol?L-1；
    Ⅱ、将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3；反应的化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；温度高于35℃，NH4HCO3会有分解，控制温度低于35°C，低于100°C的温度控制需要用水浴加热；
    故答案为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；35℃；水浴加热；
    Ⅲ、电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L；一般利用酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度；装置b口出来气体是氯气，氯气的检验方法是：用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成，
    故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；酸碱中和滴定；用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成．
    点评：本题考查了物质分离提纯方法的分析应用，电极原理的理解判断，溶度积常数计算分析，掌握数据处理方法和题干信息是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、金属铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、NaHCO3与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C、碳酸钡与盐酸反应  CO32-+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+
    D、醋酸与小苏打溶液反应H++HCO3-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下一氧化碳的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（　　）
    A、4：3B、3：4
    C、2：1D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知MOH为
     
    碱（填“强”或“弱”），理由是
     
    ．
    （2）25℃时，一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为
     
    ．该温下HA的电离常数为
     
     （写出计算结果）．
    （3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
    2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=b，则 c（HA）+c（H+）=
     
    mol/L（填准确的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．回答下列问题：
    （1）实验时应先点燃
     
    （填“A”或“B”）处的酒精灯．
    （2）洗气瓶中的现象为
     
    ．
    （3）酒精灯B的作用是
     
    ．
    （4）乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？
     
    ；理由是
     
    ．
    （5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计
     
    （填“必要”或“不必要”），理由是
     
    ．
    （6）丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（　　）
    A、乙烯B、乙醇
    C、甲酸甲酯D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），不能验证该结论的是
     
    （填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点     B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是
     
    ．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是
     
    ．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式
     
    ．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
     
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判断达到滴定终点的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    和
     

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是
     
    ，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    ．
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：
    醋酸浓度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
     
    ，写出醋酸电离的方程式
     
    ．
    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
     
    ．

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