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    7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
    B．四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水
    C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
    D．汽油和水，苯和水，己烷和水

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

    解答 解：A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
    B．四氯化碳和水，硝基苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，溴苯和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
    C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
    D．汽油和水，苯和水，己烷和水都不互溶，都能用分液漏斗进行分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质分离方法中的分液，熟记物质的性质和实验的原理是解题的关键所在，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：
    回答下列问题：
    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是一次精制后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是Cl2．采用阳离子交换膜的优点是可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氯气反应，还可有效隔离氯离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m-3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，该电解槽的电流效率为93.45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3：4，下列说法正确的是（　　）
    X Y
     Z W
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号ALMQRTN
    原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
    主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．A、L、M三元素的金属性逐渐增强
    B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D．A在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
    请回答：
    （1）D的结构简式．
    （2）下列说法正确的是C．
    A．化合物A不能发生取代反应
    B．化合物B能发生银镜反应
    C．化合物C能发生氧化反应
    D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
    （3）E+F→G的化学方程式是．
    （4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式．
    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
    ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是C2H6O．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O．
    （3）请预测A的可能结构并写出结构简式：CH3CH2OH、CH3-O-CH3．
    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3，有2种氢原子）的核磁共振氢谱如图2所示：

    经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2粉末后很快产生气体粒催化剂；
    （2）冰箱中的食物可以保存较长时间温度；
    （3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢反应物本身的性质；
    （4）同样大小的锌片分别在等浓度的盐酸和硫酸中反应速率不同（氢离子的）浓度；
    （5）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗固体的表面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
    ABCDE
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：


    ③能与水在一定条件下反应生成C    		①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    		①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．    		①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；    		①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=_4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应
    （4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
    （5）写出D的银镜反应的化学反应方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．将2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl-恰好能与50mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液完全反应．计算：
    （1）此溶液中溶质的物质的量浓度
    （2）BaCl2•xH2O中的x的值．

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