Question

【题目】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

Answer 1

【答案】 KClO3 Cl2 2.24 0.2 ②

【解析】（1）氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，因此该反应中发生还原反应的物质是KClO3。氯化氢中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，则氧化产物是Cl2。（2）根据以上分析可知用双线桥标出方程式中的电子得失为。（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气是0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L。根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。（4）假设均是1mol氧化剂参加反应，根据电子得失守恒可知1mol高锰酸钾得到氯气的物质的量是2.5mol，1mol二氧化锰得到氯气的物质的量是1mol，根据方程式Ca(ClO)2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O可知1mol次氯酸钙得到2mol氯气，所以生成氯气的物质的量最少的是二氧化锰，答案选②。