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    有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有:
    ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察;②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质;③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝。其中正确的是（  ）
    A．只有①B．只有③C．只有①②D．全部
    D

    试题分析：①蓝色的钴玻璃可滤去其它颜色的干扰，所以钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，正确；②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，目的是除去杂质，正确；③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝，是为了除去杂质，正确，故D项正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面各装置图能达到实验目的的是

    Ⅰ                Ⅱ                    Ⅲ               Ⅳ
    A．实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中
    B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
    C．实验Ⅲ制取氨气
    D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是
    A．图①所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸，
    B．图②所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验
    C．图③所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
    D．图④所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

    根据要求填写下列空白：
    （1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为                       (填写图中编号)。
    （2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为                                                                   。
    （3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是                           。
    （4）本实验需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有                                                                 (填仪器名称) ，定容时操作如图，则所配溶液浓度                   (填“偏高”或“偏低”)。

    （5）实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作正确的是(    )
    A．用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤
    B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    C．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
    D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是（  ）
     
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
    		证明溶液中存在平衡:
    Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3
    B
    		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液
    后红色褪去
    		证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C
    		向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的
    MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀
    		证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
    D
    		测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
    		证明非金属性S＞C
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基本实验操作中，正确的是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
    C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
    D．检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
    （1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。
    （2）进行A步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。
    ①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒
    如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
     
    （3）进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．用苯萃取碘水中的碘时，应先打开上端玻璃塞再将苯层从分液漏斗下口放出
    B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的量筒中
    D．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH=5.2

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