已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝Q(Q＜0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)
(1)Na2S [Na＋] 
[Na＋]( )
(2)Na2O Na[
]2－( )
(3)MgBr2 Mg2＋[
]( )
(4)H2O H＋[]2－H＋( )
(5)OH－ H( )
(6)HClO H
( )
(7)Cl2 ClCl( )
(8)O
[
]2－( )
(9)羟基 H( )
(10)H2S H
H( )
(11)Na＋ [
]＋( )
(12)
( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：
(1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为______，电路中通过的电子为______mol。
(3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是( )
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5 min时测得各组分的浓度如表所示：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)该反应在低温下(此时水为液态)能自发进行，则该反应的ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
(2)比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆。
(3)前5 min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为________________。
(4)再过一段时间后，反应达到平衡状态。能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________(填字母)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CH3OH)不变
C．v生成(CH3OH)＝2v消耗(H2O)
D．c(CH3OCH3)＝c(H2O)
(5)达到平衡状态时，CH3OH的转化率为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于铁的叙述正确的是 ( )。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2
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