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    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

         ①              ②                     ③                   ④

         A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

             B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

             C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

             D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种检测驾驶员是否酒后驾车的仪器工作原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(     )

    ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

    A.  ①③                         B.②③

    C.  ②⑤                         D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

    __(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________

    (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾

    (FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

    (1)试剂X是________(写化学式)。

    (2)配平下列方程式

    MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

    (3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用 1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。

    请回答下列问题：

    ①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。

    ②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

     　   ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

      　  ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是

            A．由反应 ① 可推知：CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g) ＋2H2O(l)；

    DH ＞－574 kJ/mol

            B．反应 ①② 转移的电子数相同

            C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

             D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是

    A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是
    A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
    B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
    C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    D．H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

    ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                    。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

    ① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl        P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

    ② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：                 。

    a．容器内气体密度恒定   

    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    c．容器的压强恒定       

    d．3v正（CH4）= v逆（H2）

    如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =              

    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH =              。（不考虑溶液体积的变化）

    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：                 、                  、能连续工作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(   )

    A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区

    B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体

    C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图

    D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素

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