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【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是

A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质

B. 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉

C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

【答案】A

【解析】

A项,碘单质不易溶于水,易溶于有机溶液,一般使用萃取来提纯,故A项错误;

B项,Cu与氧气反应生成氧化铜,则灼烧可除去杂质,故B项正确;

C项,硫酸与碳酸钠反应生成气体,与硅酸钠反应会有沉淀生成,易于分辨,故C项正确;

D项,乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为:无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液,现象不同可鉴别,故D项正确。

综上所述,本题正确答案为A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 ( )

A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯水 D.氯化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知溶液中的浓度为,请回答下列问题:

(1)下列物质能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________,(填序号)

①氯化钠晶体 ②氨气 ③水银 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空气 BaSO4 ⑨稀盐酸

(2)写出在水溶解中的电离方程式:_________________;写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式:_______________________________

(3)溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成,反应的离子方程式_______________

(4)①若溶液混合后溶液显中性,请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________

②若溶液中混合溶液呈碱性,请写出反应的离子方程式___________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.

(1)下列有关实验的叙述,正确的是_______.

(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液,可用两只250mL的容量瓶

(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高锰酸钾溶液

(E)为了测定某溶液的pH,将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比

(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

(G)配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H)配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

(2)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为__________mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是___________(填字母标号)。

(3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子量: 36.5

密度:1.2g/ml

HCl质量分数:36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

Ⅰ.该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

II.在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

选项

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱电解质

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非电解质

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C俗称苦杏仁酸,是一种重要的化工原料,F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体,它们可由下列路线合成:

已知:(R,R代表氢原子或氰基)

(1)A的名称是_________;C→D的反应类型是________________

(2)C中的含氧官能团名称是_______________

(3)下列关于C、E的说法正确的是__________

a.都属于芳香族化合物 b.都能发生取代反应

c.所含含氧官能团完全相同 d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应

(4)写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式_____________________________

(5)写出由C生成高聚物P的化学方程式_____________________

(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有_______种。

①与浓溴水作用有白色沉淀生成;

②既能发生水解反应也能发生银镜反应,

这些同分异构体中,属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科研人员开发出第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”, 比重极小,外形类似海绵,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“霾”是当今世界环境热点话题。目前我国许多地方空气质量恶化原因之—是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 (a>0)

(1)在一定温度下,将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中,

反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:

① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______;NO的转化率为 _______

②20 min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是_______(选填序号)。

a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积

③若保持反应体系的溫度不变,20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为___________

(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l (b>0)CO的燃烧热△H=-ckJ·mol-l(c>0)

则在消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为______________

(3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,装置如图所示。Pt乙为_______极,电解池中生成N2O5的电极反应式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4,该元素的气态氢化物的化学式是

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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