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    甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    (1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 ΔH=+84 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　     ΔH=-484 kJ·mol-1

    工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：___。

    (2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    O—H

    键能/ kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    x

    463

    请回答下列问题

    ①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_______。

    ②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol-1，则x=____。

    (3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为__。

    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl?

    SO42 －

    c/mol·L-1

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

    (4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2?，O2?穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_______。

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    A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

    B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

    C. 56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA

    D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA

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    已知：

    回答下列问题：

    （1）下列有关说法正确的是_________

    A．反应③是取代反应，反应⑤是加成反应

    B．1mol苯完全燃烧需要6molO2

    C．CH3COOH不能与新制Cu(OH)2浊液反应

    D．CH2=C=O在一定条件下能生成乙醇

    （2）反应②的反应条件是_________

    （3）A的结构简式_________

    （4）反应⑥的化学方程式_________

    （5）有多种同分异构体，写出三种符合下列要求的同分异构体_________

    a．链状化合物 b．能发生银镜反应，但不能在稀硫酸中水解 c．不能与Na反应

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    B. 检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化，再滴入硝酸银溶液

    C. 银氨溶液的配制：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液

    D. 实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br2

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