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    【题目】可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（　　）

    A.正反应不再继续进行

    B.正反应和逆反应都再继续进行

    C.正反应和逆反应的速率都为零

    D.正反应和逆反应的速率相等

    【答案】D

    【解析】

    A. 可逆反应即使达到平衡状态，正逆反应速率也不为零，正反应仍继续进行，故A错误；

    B. 正反应和逆反应都在继续进行，并不能说明反应已经达到平衡状态，也不能说明达到反应限度，故B错误；

    C. 正反应和逆反应的速率都为零时，反应停止，可逆反应达到平衡状态时，反应并未停止，故C错误；

    D. 正反应和逆反应的速率相等，则达到平衡状态，此时达到反应限度，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是学习化学的一个重要途径。

    (1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和NH3，实验室用装置b制取NH3反应的化学方程式为______________________________________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为_____________________________。

    (2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

    ①装置B中盛装的液体试剂为_________。

    ②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。

    编号

    I

    II

    III

    A

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    D

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    ③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质内所含的杂质(括号内的物质)，所选用的试剂不正确的是 (　　　　)

    A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B.甲烷(乙烯)：溴水

    C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液D.乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应

    A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

    　时间(min)

    物质的量(mol)　　　　　

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    （1）T 1 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。

    （2）30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

    a．通入一定量的B

    b．加入一定量的固体A

    c．适当缩小容器的体积

    d．升高反应体系温度

    e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

    （3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的________(填序号)。

    （4）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n的取值范围是________。

    （5）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，各物质的起始物质的量为：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，达到平衡后，n(E)＝0.50 mol，则a＝________。

    （6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B% 随温度变化的示意图如图2所示。由图可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c点v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

    A. H2O分解为H2与O2时放出热量

    B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

    C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

    D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：

    （1）写出A点到B点发生反应的离子方程式

    （2）C点加入盐酸溶液的体积为 。

    （3）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是(　　)

    A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C. 加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（ ）

    A. 溶液中OH-向电极a移动

    B. 电极b上发生还原反应

    C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

    D. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一，雾疆天气肆虐给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。

    (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    己知：

    CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

    2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

    ①写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________。

    ②反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________。

    A.容器中的压强不变 B.混合气体的密度不变

    C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)

    (2)CO、CO2 是火力发电厂及汽车尾气的主要成分，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。

    ①以CO 为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质，和O2组成燃料电池。请写出该电池的负极电极反应式_____________________。

    ②在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_______________。

    ③在汽车的排气管上增加一个补燃器，并不断补充O2使其浓度保持为4.0×10-4mol·L-1，发生反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某温度下测得汽车尾气中CO、CO2 气体的浓度分别为2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1，则该条件下反应的平衡常数K=___________。

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