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    在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：
    ④
    ④
    （填序号）
    ①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
    ②v（A）=2v（B）
    ③体系的压强不再改变
    ④A的质量分数不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    （2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为
    40%
    40%
    ，B平均反应速率为
    0.005mol/（L?min）
    0.005mol/（L?min）
    ．
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；③
    温度升高
    温度升高
    ．
    （4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是
    4
    9
    4
    9
    ．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）
    分析：（1）根据在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不可作为判断的依据；
    （2）根据转化率的概念计算；根据平衡三部曲进行计算物质的浓度，然后根据反应速率的计算公式计算；
    （3）根据催化剂对化学反应速度率和化学平衡的影响；根据温度对化学反应速度率和化学平衡的影响，在溶液中，压强对化学平衡无影响；
    （4）根据平衡三部曲进行计算物质的浓度，然后代入平衡常数表达式K=
    C(C)C(B)
    C2(A)
    计算；根据平衡常数只与温度有关，设转化的B的物质的量浓度为x，运用三部曲进行计算物质的浓度，然后解出x来解答．
    解答：解：（1）①平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故错误；
    ②任何时候，v（A）=2v（B），不能作为判断达到平衡的依据，故错误；
    ③反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不可作为判断的依据，故正确；
    ④A的质量分数不再改变，能作为判断达到平衡的依据，故正确；
    ⑤任何时候，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以不能作为判断达到平衡的依据，故错误；
    故选：④；
    （2）实验②平衡时B的转化率为
     0.04mol/L
    0.1mol/L
    %=40%；
                       2A（g）?B（g）+C（g）
      初始 （mol/L）    0.1      0.02      0.02      
      转化 （mol/L）    0.04     0.02      0.02   
    4.0min（mol/L）     0.06     0.04      0.04    
    则B平均反应速率为
    0.02 mol/L 
    4.0min
    =0.005mol/（L?min），
    故答案为：40%；0.005mol/（L?min）；
    （3）因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：加催化剂；温度升高；
    （4）2A（g）?B（g）+C（g）
      初始 （mol/L）    0.1      0.02      0.02      
      转化 （mol/L）    0.04     0.02      0.02   
      平衡（mol/L）     0.06     0.04      0.04    
    平衡常数表达式K=
    C(C)C(B)
    C2(A)
    =
     0.04× 0.04 
     0.06 2    
    =
    4
    9
    ；
    往体系中再投入0.028molB和0.028molC后，平衡向左移动，设转化的B的物质的量浓度为x
                         2A （g）?B（g）+C （g）
    旧平衡（mol/L）       0.060         0.040       0.040
    新起始（mol/L）       0.060       0.040+0.014   0.040+0.014
    转化（mol．/L）        2x           x            x
    新平衡（mol/L）      0.060+2x      0.054-x       0.054-x     
    K=
    (0.054-x)2 
     (0.060+2x)2 
    =
    4
    9
        x=0.006mol/L；
    再次达到平衡时A的物质的量浓度：c（A）=（0.060+0.006×2）mol/L=0.072 mol/L；
    故答案为：
    4
    9
    ；0.072 mol/L．
    点评：本题主要考查了平衡状态的判断，平衡常数的计算，注意三段法计算的应用，难度中等．
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    回答下列问题：
    （1）C2H6分子中，存在的共价键类型有：
    非极性键、极性键
    非极性键、极性键
    ．
    （2）下表为一些共价键在断裂（或生成）时，所吸收（或放出）的能量：
    化学键 H-H C-H C-C C=C
    吸收或放出的能量
    E/（kJ．mol-1）    		 435.3 414.4 345.6 615.3
    上述反应的△H=
    +123.8kJ．mol-1
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    ．
    （3）将1.00mol乙烷充入容积为1.00L的恒容密闭容器，一定温度下发生反应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.20mol．求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率．（写出计算过程）
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    ．

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    （2）下表为一些共价键在断裂（或生成）时，所吸收（或放出）的能量：
    化学键H-HC-HC-CC=C
    吸收或放出的能量
    E/（kJ．mol-1）    		435.3414.4345.6615.3
    上述反应的△H=    ．
    （3）将1.00mol乙烷充入容积为1.00L的恒容密闭容器，一定温度下发生反应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.20mol．求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率．（写出计算过程）
    （4）实际生产中，常在恒温恒压下采用加入水蒸气的方法来提高乙烯的产率（水蒸汽在此条件下不参与反应），原因是    ．

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