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    4．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　）
    A．硅胶可用作食品干燥剂
    B．烧碱固体可用作食品干燥剂
    C．P2O5不可用作食品干燥剂
    D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

    分析 A．硅胶具有吸水性，无毒；
    B．氢氧化钠有腐蚀性；
    C．P2O5吸水转化为酸；
    D．具有吸水性的植物纤维无毒．

    解答 解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
    B．氢氧化钠有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误；
    C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C正确；
    D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）＞T2，该反应正反应方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
    （2）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
    ①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）增大．
    ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出
    D．用高压锅蒸煮食物更省时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强
    B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质
    C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
    D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4说法正确的是（　　）
    A．一分子O4由两分子O2构成
    B．O4是一种单质
    C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子
    D．O4是一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）
    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品a g→溶解加过量的试剂A→过滤得沉淀B→洗涤B→烘干B并称量为b g→处理实验数据并得出结果．
    （1）实验时，甲同学选用的A为AgNO3溶液，乙同学选用的试剂A为BaCl2溶液．试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化银沉淀外还会有硫酸银沉淀，使实验结果产生很大的误差
    （2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？取加入A反应后的上层清液少量，加入到盛有稀硫酸的试管中，如果出现白色沉淀，证明A已经过量．
    （3）怎样检验沉淀B已洗净？取最后一次洗涤滤液，向其中中滴加AgNO3溶液，若无沉淀说明洗涤干净．
    （4）过滤所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （5）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
    （1）a装置的名称是滴液漏斗（分液漏斗），B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险（平衡装置内气压），在加热A过程中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应      b．减少副产物乙醚生成     c．防止乙醇挥发
    （2）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2和CO2．
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、下“）；
    （4）若产物中溶有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是温度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞，不安全．
    本题中出现有机物相关数据
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116

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