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    6．关于各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．实验室用装置①制取氨气
    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    D．装置④b口进气可收集CO2等气体

    分析 A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；
    B．X若为四氯化碳，可隔绝氨气与水；
    C．没有隔绝空气，易被氧化；
    D．二氧化碳的密度比空气的密度大．

    解答 解：A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故A错误；
    B．X若为四氯化碳，可隔绝氨气与水，则可用于吸收氨气，并防止倒吸，故B正确；
    C．没有隔绝空气，氢氧化亚铁易被氧化，不利于制备氢氧化亚铁，故C错误；
    D．二氧化碳的密度比空气的密度大，则应a口进气可收集CO2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、实验装置的作用、气体的收集等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
    B．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
    C．图3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线
    D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式  为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）B，仍然无法观察到沉淀产生．
    A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；电池的总反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个数比为（　　）
    A．1：4B．1：3C．1：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列过程中，共价键被破坏的是
    ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
    ⑤冰融化 ⑥NH4Cl分解⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．（　　）
    A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
    （1）H2O2含有的共价键类型为极性键、非极性键．
    （2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成氢键有关．
    （3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
    （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程：Na2O2+H2CO3=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑．
    （5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，原H2O2溶液的浓度为13.6 g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①中，c、d分别为石墨电极，则c极得到O2、d极得到H2
    B．装置②可用于收集NO气体
    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：
    一溴代二甲苯234℃20℃213.8℃204℃214.5℃205℃
    对应二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃
    由上述数据可推断，熔点为-54℃的二甲苯的名称是（　　）
    A．邻二甲苯B．间二甲苯C．对二甲苯D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．0.5molH2CO3中含有1.5 mol的O、1mol的H、3.01×1023个C、共有1.806×1024个原子．

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