[题目]下列既有离子键又有共价键的化合物是( )A. Na2O B. NaOH C. CaBr2 D. HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)

A. Na2O B. NaOH C. CaBr2 D. HF

【答案】B

【解析】A．氧化钠中只含离子键，选项A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项B正确；C．溴化钙中只含离子键，选项C错误；D．氟化氢中只含共价键，选项D错误。答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁及其化合物的应用非常广泛。

（1）向FeCl3溶液中加入氨水，离子方程式是_______________________。

（2）在25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向浓度为0.1 molL-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c (Fe3+)为_____________mol/L。

（3）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中离子浓度的大小顺序为________________。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.30g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂，并用0.100 molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-

①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：___________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为_____________________________（保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。

（2）化合物X 2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。

（3）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。

（4）YW2中的化学键类型为_________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）X2Y2属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。

（2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。