Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份．向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉．向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉． （假设硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

• A、原混合酸中NO₃^-物质的量为0.1 mol
• B、乙中最多产生气体是0.2mol
• C、原混合酸中HNO₃浓度为1.0 mol?L^-1
• D、原混合酸中H₂SO₄浓度为2.5 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A、金属铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，溶解9.6g（即0.15mol）金属铜时，被还原的硝酸有0.1mol；
B、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；
C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，没有显酸性的硝酸；
D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．

解答： 解：A、消耗9.6g铜，而且还原产物是一氧化氮，被还原的硝酸就有0.1mol，反应要生成硝酸铜，有显酸性的硝酸，所以原混合酸中NO₃^-物质的量大于0.1 mol，故A错误；
B、反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，硝酸0.1mol，产生一氧化氮是0.1mol，铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应生成氢气，得到的氢气最多是0.1mol，乙中最多产生气体是0.2mol，故B正确；
C、3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，溶解9.6g（即0.15mol）金属铜时，消耗硝酸0.1mol，所以硝酸根离子浓度是

0.2mol

0.2L

=1mol/L，故C正确；
D、反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/l，故D正确．
故选A．

点评：本题是一道有关金属和酸反应的计算题，结合了图象来考查，增加了难度．