Question

 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）

A. 生成了一种强酸弱碱盐       B. 弱酸溶液和强碱溶液反应

C. 强酸溶液和弱碱溶液反应     D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】假设为强酸和强碱反应，pH＝3的强酸完全电离，所产生的c（H⁺）=1×10^-3mol/L, pH＝11的强碱完全电离，所产生的c（OH^－）=1×10^-3mol/L,等体积混合后会恰好反应，所得的溶液应该呈中性。而题目中溶液呈酸性 ，说明反应后还有H⁺剩余，即原来酸还有未完全电离的分子，在反应过程中不断的补充H⁺而使溶液呈酸性。所以酸为弱酸碱为强碱，故答案为B

考点：溶液酸碱性的实质，掌握电离和水解规律

点评：注意一些常用规律的记忆，在解题过程中起到事半功倍的效果。这类题一般分两种情况。均为等体积混合。第一种为物质的量浓度相同的同元酸碱，等体积混合后所得溶液可归纳成谁强显谁性，如B选项。第二种情况为，PH值相当的酸碱，等体积混合之后，所得溶液的酸碱性归纳成谁弱显谁性，如D选项，分不出强弱显中性，如果是强酸和弱碱，则会显碱性。