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    在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）．问：
    （1）理论上需要消耗Mn02 的质量；
     （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（必须写出计算过程）
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据n=
    V
    Vm
    计算氯气的物质的量，再根据方程式计算二氧化锰的物质的量，根据m=nM计算二氧化锰的质量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．
    解答： 解：（1）氯气的物质的量为
    0.56L
    22.4L/mol
    =0.025mol，根据方程式：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知参加反应二氧化锰物质的量为0.025mol，故参加反应二氧化锰的质量为0.025mol×87g/mol=2.175g，
    答：参加反应二氧化锰的质量为2.175g；
    （2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，
    答：被氧化的HCl为0.05mol．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意根据化合价判断反应中HCl所起作用，再根据原子守恒解答．
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    K2CO3
     
    ，溶液呈
     
    性；
    CuCl2
     
    ，溶液呈
     
    性；
    Al（HCO3）3
     
    ，溶液呈
     
    性．

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    ．
    ②温度计水银球的位置
     
    ．
    ③所盛放液体不能超过容器容积的
    2
    3
    ，也不能少于
    1
    3
    ．
    ④指出a装置的名称
     
    ，进出水方向
     
    ．
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    ．
    （2）A、B、C三种物质的酸性由强到弱的排列顺序是：
     
    ．
    （3）在A-E中，能通过加聚反应生成高聚物的是
     
    ．
    （4）C与A和浓硫酸共热的反应方程式为
     
    ，该反应类型是
     
    ．

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