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    标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
    （1）所得盐酸的物质的量浓度；
    （2）生成H2的体积；
    （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
    分析：（1）根据n=
    V
    Vm
    =c?V（溶液）计算；
    （2）根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑计算；
    （3）根据c=
    n
    V
    计算．
    解答：解：（1）n（HCl）=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，c（HCl）=
    0.2mol
    0.1L
    =2mol/L，
    答：所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
    （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
            2mol       22.4L
            0.2mol     V
    V=2.24L，
    答：生成H2的体积为2.24L；
    （3）n（FeCl2）=0.1mol，
    c（FeCl2）=
    0.1mol
    0.4L
    =0.25mol/L，
    答：溶液中FeCl2的物质的量浓度是0.25 mol/L．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气的装置如图1：
    （1）装置F的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；按图组装好装置后首先要进行的操作是：
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）装置B中盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，其作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    ；装置C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用是
    吸收水蒸气
    吸收水蒸气
    ．
    （3）写出E中发生反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：
    安全瓶或量气瓶等
    安全瓶或量气瓶等
    ．
    （5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有
    0.5
    0.5
    mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    5.6
    5.6
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的V L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为

    A. mol·L－1

    B. mol·L－1

    C. mol·L－1

    D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    请按要求回答下列问题：
    （1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。
    （2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）
    （3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，
    ___________________________________________。
    （4）已知：

    酸
    		电离常数(Ka)
    		酸
    		电离常数(Ka)
    CH3COOH
    		1.8×10-5
    		HCN
    		5×10-10
    H2CO3
    		Ka1 = 4.2×10-7
    		HClO
    		3×10-8
    Ka2 = 5.6×10-11
    ①上述四种酸中，酸性最强的是          ；
    ②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
    ③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为                       ；
    ④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

    A                                    B

    C                                     D

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(    )            

       A．　                    B．　

    C．　           D．

     

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