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    2．下列变化中不可能通过一步反应完成的是（　　）
    A．Al      Al2O3B．Al2O3NaAlO2C．Fe       Fe3O4D．Fe       Fe（OH）2

    分析 A．铝与氧气反应可生成氧化铝；
    B．氧化铝与氢氧化钠反应可生成NaAlO2；
    C．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4；
    D．铁与碱不反应，不能直接生成Fe（OH）2．

    解答 解：A．铝为活泼金属，可与氧气反应可生成氧化铝，可通过一步反应完成，故A不选；
    B．氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应可生成NaAlO2，可通过一步反应完成，故B不选；
    C．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，也可与水蒸气反应生成Fe3O4，可通过一步反应完成，故C不选；
    D．铁与碱不反应，不能直接生成Fe（OH）2，可先与酸反应生成亚铁离子，再与碱反应生成Fe（OH）2，不能一步反应完成，故D选．
    故选D．

    点评 本题主要考查了铁、铝及其化合物的化学性质的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉物质的性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g．则原混合气体的平均相对分子质量为（　　）
    A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能证明乙醇分子中有一个羟基的是（　　）
    A．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水
    B．乙醇能与水任意比混溶
    C．乙醇在铜催化下可被氧化
    D．0.1mol乙醇与足量的钠反应只能生成0.1g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极B．铜片是负极
    C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（　　）
    A．C3H4和C2H6B．C2H2和C6H6C．C3H6O和C3H8O2D．C3H8O和C4H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ•mol-1
    B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
    C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol-1
    D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-48.40kJ•mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　）
    ①原子序数：A＞B   
    ②离子半径：aAm+＜bBn-
    ③原子半径：A＜B   
    ④元素所在的周期序数：A＞B
    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等   
    ⑥b=a+m-n．
    A．②③④B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
    ②M原子比N原子容易得到电子
    ③单质M跟H2反应容易得多
    ④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN
    ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy
    ⑥熔点M＞N
    ⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少
    ⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质
    ⑨M的最高正价比N的最高正价高．
    A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如图1．

    已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应（如图2）：

    实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如表：
    物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷对溴甲苯邻溴甲苯
    沸点（℃）110.897.271184.3181.7
    （1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入水（或H2O或蒸馏水），以减少溴的挥发．写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式．
    （2）反应装置如图3所示：
    ①图中玻璃仪器a的名称是冷凝管，方块b中为某玻璃仪器，其名称是分液漏斗．
    ②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水．加入的适量水的作用是：易于控制温度和吸收反应生成的HBr气体．加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是催化剂．
    （3）操作I的名称是分液，操作Ⅲ的名称是蒸馏．
    （4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH．该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定．他提出这一观点的理由是滴定终点时，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定终点．

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