Question

根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分

  反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

溶液中被沉淀离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

　

   在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

   A．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe　　　　　　　　
　B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6
  C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3.7～4　 　
　D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．铜还原性弱，不可能将Fe²⁺还原为Fe，错误；　　　　　　　　
　B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6，则铜离子也会沉淀，错误；
  C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3.7～4，是铁离子完全沉淀，正确；　 　
　D．已知FeS不溶于水，但溶于强酸，属于通入H₂S若生成硫化亚铁就会生成盐酸，Fe²⁺不会沉淀，错误。