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    （二选一）【物质结构】
    A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________________。
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为__________。
    （4）D的核外电子排布式是_________________，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为_______________。
    （5）D的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式_________________________。
    （1）C＜O＜N
    （2）sp2
    （3）2NA（或1.204×1024）
    （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；[Cu(NH3)4]2+
    （5）2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：江苏期中题 题型：填空题

    （二选一）【物质结构与性质】
    能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
    ① Ni原子的价电子排布式是______________。
    ② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为__________。
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与
    SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是_________ 。

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    科目：高中化学 来源：江苏省期中题 题型：填空题

    （二选一）【物质结构与性质】
    能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
    ① Ni原子的价电子排布式是________________。
    ② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为___________________。
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是______________。
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_____________，其中心原子N的杂化方式是_______________。

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    科目：高中化学 来源：宁夏自治区模拟题 题型：推断题

    （三选一）【物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    (1)写出F原子的电子排布式：________， F位于周期表____区。
    (2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
    (3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________
    (4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为_________。
    (5)H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是____________

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：推断题

    （二选一）【物质结构与性质】
    四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道； E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。 
    （1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有_____________。
    （2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是__________，该物质易液化，极易溶于水，其原因是________________。
    （3）E元素+2价离子的核外电子排布式为______________。

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