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    1．如图实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH 减小
    B．
    继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应
    C．
    微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．
    酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    分析 A．中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀，酸性条件下，铁丝发生析氢腐蚀；
    B．胶体具有丁达尔效应；
    C．Cu和稀硝酸反应生成NO和硝酸铜，NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮；
    D．蔗糖与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀，酸性条件下，铁丝发生析氢腐蚀，所以a极发生吸氧腐蚀、b极发生析氢腐蚀，会导致右边溶液低于左边，a极生成氢氧根离子、b极生成氢气，所以a、b极附近溶液的pH都增大，故A错误；
    B．胶体具有丁达尔效应，该实验能制得氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；
    C．Cu和稀硝酸反应生成NO和硝酸铜，NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，所以广口瓶内气体呈红棕色，故C错误；
    D．蔗糖与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及金属腐蚀与防护、胶体性质、元素化合物性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列烷烃的命名正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷B．2-乙基丁烷
    C．3-甲基丁烷D．1，3，3-三甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．B电极为正极
    B．A电极上的电极反应式为：2Li++S8+2e-═Li2S8
    C．每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子
    D．给该电池充电时，A电极连接电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物H是一种重要的消炎镇痛药，以下是它的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）A的名称是间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸），C含有的官能团是羰基、溴原子．
    （2）反应①的反应类型是取代反应，反应⑥的反应类型是取代反应．
    （3）写出B→C的化学方程式．
    （4）反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为．
    （5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、
    ①水解后产物之一既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为3：2：2：2：2：1
    ③结构中含有两个苯环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm16014310466
    主要化合价+2+3+6、+4、-2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性  X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
    C．Y的氧化物对应的水化物一种是强酸
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．查阅资料知
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
    请回答下列问题：
    （1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为a（填字母）．
    （3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液呈酸性，且c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）工业上也可用电解法处理氮氧化物（用NOX表示）的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-．该电解池阴极的电极反应式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．阳极产生的气体N的化学式是O2．
    （5）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=4.5×10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    ①用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物
    ②石油分馏可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烃
    ③裂化汽油可使溴水褪色
    ④裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烯烃
    ⑤聚乙烯可发生加成反应
    ⑥1-氯丙烷和的水解反应均有醇生成．
    A．全都正确B．除⑤C．除⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知分解1mol液态H2O2放出热量98kJ．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
    ②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2分解的热化学方程式为H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
    B．反应速率与Fe2+浓度有关
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．锰是重要的过渡元素．
    （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是反应生成的Mn2+对反应起催化作用．

    （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
    常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时pH8.36.32.74.7
    完全沉淀时pH10.08.43.76.7
    ①滤渣Ⅱ的成分是Cu（OH）2、Fe（OH）3，滤液I中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为6.7≤pH＜8.3．
    ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为1.7 NA．

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