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    胆矾(CuSO4·5H2O)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂．

    以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：

    (1)

    写出溶解过程中发生反应的离子方程式：________．

    (2)

    图示中一系列操作是________．

    (3)

    已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物．

    为检验该固体的成分．下列实验设计合理的是

    A．

    加人稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO

    B．

    加人稀H2SO4，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu2O

    C．

    加人稀HNO3，若有无色气体产生，随即变成红棕色，说明固体中有Cu2O

    D．

    加人稀HNO3，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu2O

    (4)

    取2.50 g胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)

    如图所示．

    ①a点时固体物质的化学式为________，c点时固体物质的化学式为________．

    ②1000℃时发生反应的化学方程式为________．

    答案：3．BC;
    解析：

    (1)

    CuO＋2H+Cu2+＋H2O(2分)

    (2)

    蒸发浓缩、冷却结晶(2分)

    (4)


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    （1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为
    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
    4
    4
    ．
    （3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
    ．
    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的
    高
    高
    （填“高”或“低”），请解释原因
    Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：
    [Ar]3d9
    [Ar]3d9
    ．
    （2）PO43-的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （4）胆矾CuSO4?5H2O的结构示意图图1，其含有的微粒间作用力有
    abde
    abde
    ．（填序号）
    a．离子键      b．极性键     c．金属键   d．配位键      e．氢键       f．非极性键
    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为
    2NA或2mol
    2NA或2mol
    ．
    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
    CuH
    CuH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
    ABC
    ABC


    A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
    B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
    C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
    D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
    E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
    （II）
    波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符号）．
    （2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，杂化轨道类型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（　　）
    A、称取12.5g胆矾（CuSO4?5 H2O），溶于500mL水配成溶液B、称取12.0g胆矾（CuSO4?5 H2O），配成500mL溶液C、称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液D、称取12.5g胆矾（CuSO4?5 H2O），配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修一化学人教版 人教版 题型：022

    下列10种物质：①水　②空气　③铁　④二氧化碳　⑤硫酸　⑥熟石灰(Ca(OH)2)　⑦胆矾(CuSO4·5　H2O)　⑧Fe(OH)3胶体　⑨碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)　⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是________．(以上空格填物质的序号)

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