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    【题目】下列说法或做法正确的是（ ）

    A.金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

    B.硫酸亚铁溶液中需加入还原铁粉防止亚铁离子氧化

    C.用50mL量筒量取2mL蒸馏水

    D.金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中

    【答案】B

    【解析】

    A. 如Fe2+也具有还原性，能被氧化为Fe3+。ClO-也具有氧化性，能被还原生成Cl-，A项错误；

    B. 已知2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，因此加入还原铁粉防止亚铁离子氧化，B项正确；

    C. 50mL量筒量取2mL蒸馏水误差比较大，C项错误；

    D. 金属钠应保存在盛有煤油的广口瓶中以便于取用，D项错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    键能/(kJ/mol)

    351.5

    463

    393

    293

    则该反应的ΔH＝________kJ/mol。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.体系中气体的密度保持不变

    B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

    C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等

    D.体系中CH3OH的体积分数保持不变

    ②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

    ③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

    (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。

    (4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7/span>

    HI体积分数

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    ①该反应的平衡常数K=_____________。

    ②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

    A. △H=2△H3－2△H2－△H1

    B. K=2K3－K2－K1

    C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

    D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）

    A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

    C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)

    A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜

    C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为_______________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将___________（填“增大”“减小” 或“不变”）。

    （2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为_______极，该电极上发生_________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________，该原电池的总反应离子方程式为__________________________________。

    Ⅱ.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。求:

    （1）平衡时D的浓度=________。

    （2）B的平均反应速率v（B）=____________。

    （3）x=________________。

    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_______（化为最简整数比）。

    （5）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应__________；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是(　　)

    A.阿司匹林(aspirin)是一种解热镇痛药物

    B.非处方药OTC安全系数大,可以长期大量服用

    C.常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂

    D.吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

    B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

    C. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干

    D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列问题：

    (1)上述物质中属于电解质的是______。(填写序号，以下同)

    (2)上述物质中可以导电的是______。

    (3)写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式______。

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