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    13．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    C．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
    D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    分析 A．原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子；
    B．．ⅦA族元素位于周期表的右侧，同周期从左向右非金属性增强；
    C．原子序数为12的元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2；
    D．第二周期ⅣA族元素为C，质子数=核电荷数=6，但中子数不确定．

    解答 解：A．原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，元素的最高化合价为+5，故A错误；
    B．．ⅦA族元素位于周期表的右侧，同周期从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；
    C．原子序数为12的元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故C正确；
    D．第二周期ⅣA族元素为C，质子数=核电荷数=6，但中子数不确定，中子数可能为6、7、8，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表中原子序数及元素的位置、元素周期律的应用为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．甲烷和氯气可以发生取代反应B．乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应
    C．酯化反应中醇脱羟基酸脱氢D．乙醇可以发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（　　）
    A．X与Y只能形成一种化合物
    B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
    C．单质熔点：M＜N
    D．单质的氧化性：X＜M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是（　　）
    A．丁烷＞丙烯＞乙炔B．乙炔＞丙烯＞丁烷C．丙烯＞丁烷＞乙炔D．丁烷=丙烯=乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定没有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）
    A．非电解质：乙醇、氯气B．酸性氧化物：NO、SO2
    C．碱：烧碱、纯碱D．混合物：铝热剂、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

    （1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为N2（填化学式），调节pH适宜范围为3.2-4.4．
    （3）操作1和操作2分别为加热浓缩、冷却结晶
    （4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4•H2O+6H2O↑：4FeSO4•H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3↑+4H2O↑
    （5）该过程中可循环使用的物质为FeSO4（填化学式）．
    （6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为0.791t
    （7）TiO2可用于制备海绵钛：
    ①已知：
    （i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    （ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=-218kJ•mol-1
    工业上采用（ii）制备TiC14，不能采用（i）的原因是反应属于焓增、熵减的反应，标准状态下任何温度都难以自发反应．02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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