Question

1．已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应．
（1）下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是AD
A．乙炔 B．苯C．己烷       D．己烯
（2）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）现称取草酸钠（Na₂C₂O₄）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．
①滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”） 滴定管中．
②判断滴定达到终点时的现象是溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色．
③样品中草酸钠的质量分数为75%．
④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）具有还原性的物质能使高锰酸钾褪色．
（2）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，容易腐蚀橡胶管．
②滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色．
③先根据高锰酸钾和草酸钠之间的关系式计算草酸钠的物质的量，再根据质量分数公式计算．
④俯视滴定管刻度会使消耗的标准液体积读小．
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子．

解答 解：（1）乙炔乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：AD；
（2）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以要装在酸式滴定管内，故答案为：甲；
 ②滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色； 
③根据转移电子相等、原子守恒得该反应方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
根据草酸钠和高锰酸钾之间的关系式得草酸钠的质量为：$\frac{0.2mol/L×0.015L}{2}×5×134g/mol$=1.005g，质量分数=$\frac{1.005g}{1.34g}$×100%=75%，
故答案为：75%； 
 ④俯视滴定管刻度会使消耗的标准液体积读小，测得的质量分数会偏小，故答案为：偏小；
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子，由化合价升降总数相等，可知反应为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

点评 本题考查了氧化还原滴定和氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键．