【题目】室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是______、_____。
②若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。
(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是__________。
③实验过程中反应的化学方程式为______________。
【答案】球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 CaCl2或P2O5 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
【解析】
(1)①根据仪器特点判断仪器名称；用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，所以由图制备的CO2混有HCl和水蒸气，根据CO2的性质分析作答；
②HCl与Na2O2反应生成氯化钠、氧气和水；
(2)①有气体参与的反应要检查装置气密性；
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，据此分析；
③为了反应更充分，实验过程中，需缓慢推入CO2，也可以多次往返推动注射器1和2；
(3)根据反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，结合物质的颜色、状态分析判断。
(1)①由图可知装置丙为球形干燥管；根据题意制备纯净的CO2，甲装置由稀盐酸与大理石反应制备CO2，制得的CO2中混有HCl气体和水蒸气，故乙装置除去HCl气体，选择饱和NaHCO3溶液，丙装置作用吸收水蒸气，同时不吸收CO2，故选用中性或酸性试剂，可用CaCl2或P2O5；
②HCl与Na2O2反应生成NaCl、O2和水，化学反应方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；
(2)①有气体参与的反应前要检查装置气密性；故先组装仪器，然后检查装置气密性，再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动(或向外移动)；
③在U型管内CO2与Na2O2反应产生碳酸钠和氧气，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
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【题目】下列叙述错误的是（ ）
A.1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol
B.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体
C.实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体
D.工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
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【题目】有
、
、
、
、
和
六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A.被氧化和被还原的离子数目比为
B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存
C.每
发生氧化反应，转移
D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：
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【题目】课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论不正确的是
A.若a为铝片，b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流
B.若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为
C.原电池是将化学能转化为电能的装置
D.若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转
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【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH4的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。
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【题目】阿司匹林(乙酰水杨酸，
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止___。
②冷凝水的流进方向是___(填“a”或“b”)。
③趁热过滤的原因是___。
④下列说法不正确的是___(填字母)。
A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___%。
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【题目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42― 离子的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）
（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字）
（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）
（4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b<a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为 ，反应前后气体的密度比为 ，反应后气体的平均相对分子质量为 。（化简到最简整数比）
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【题目】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线：
已知：I．反应①、反应②均为加成反应
II． 
（R和R' 可以是烃基或H原子）请回答下列问题：
（1）CH3CHO分子中碳原子的杂化方式为_______________，CH3CH2OH的沸点明显高于CH3CHO的原因是________________________。
（2）A的名称为________________，X的分子式为________________________。
（3）关于药物Y（
）中①、②、③ 3个－OH的酸性由弱到强的顺序是____________________。
（4）写出反应C→D的化学方程式：___________。E→F的化学方程式： ____________。
（5）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的路线流程图：_____________________。合成路线流程图示例：H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3CH2Br
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【题目】25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.滴定时，可用酚酞作指示剂
B.a点表示反应终点
C.在b点时：c(Na+)=c(A－)
D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
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