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    1．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于${\;}_{8}^{18}$O的说法中，正确的是（　　）
    A．质子数为18B．中子数为18C．电子数为18D．质量数为18

    分析 元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．

    解答 解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数-质子数=18-8=10，原子中核外电子数等于质子数=8，
    A．质子数是8，故A错误；
    B．中子数是10，故B错误；
    C．电子数是8，故C错误；
    D．质量数是18，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×1023个
    B．NaHS溶液中HS-的水解方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    D．由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能含有：Fe2+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机物A的分子式为C9H8O3，结构简式为：回答下列问题
    （1）有机物A分子中最多有20个原子共平面
    （2）1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H222.4L；写出A与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式：
    （3）1mol有机物A分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为3mol和4mol
    （4）有机物A能发生的反应类型有ABCDE
    A．加聚反应  B．氧化反应  C．中和反应  D．取代反应  E．酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．82gNa218O2固体与足量的CO2反应转移电子数为NA
    B．0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成氧化镁和二氮化三镁，转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2分子数NA
    D．1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，试回答下列问题：
    （1）对该反应，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），△H＞0．
    （2）550℃时，若充入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
    （3）650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%．
    （4）925℃时，若气体总压记作P总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP的计算式为$\frac{（{P}_{总}{×96%）}^{2}}{{P}_{总}×4.0%}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的3倍，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
    （1）基态E原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）AB32-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp2．
    （3）A22-与B22+互为等电子体，A22-的电子式可表示为，1mol A22-中含有的π键数目为2NA
    （4）B、C元素的非金属性较强的是氟（填元素名称），可由2F2+2H2O=4HF+O2反应来证明．（填写化学方程式）
    （5）A、B、D三元素可形成ABD2的化合物，其中A原子采取sp2杂化成键，其A、B原子间的σ键和π键个数比为1：1
    （6）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的化学式为CuCl，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成的络离子为[Cu（NH3）4]2+（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是（　　）
    A．煅烧石灰石B．
    氢氧化镁沉淀过滤
    C．
    氢氧化镁固体溶解    		D．氯化镁晶体制氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．分析下列有机化合物的结构简式，请用相关序号完成填空．
    ①CH3CH2CH2CH2CH3②③ ④ ⑤⑥⑦⑧⑨CH3CHBrCH3　 ⑩⑪
    （1）属于芳香烃的是④⑥⑦；
    （2）互为同系物的是④⑥；
    （3）互为同分异构体的是①③；
    （4）能与溴水反应使其褪色的是②⑤⑪；
    （5）能与氢氧化铜悬浊液反应的是⑤⑧；
    （6）能与氢氧化钠溶液反应的是⑧⑨⑩⑪．

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