【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。
（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.28 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。
【答案】 283KJ/mol 631.75 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) ΔH=-1196kJ/mol 1.875×10-4mol/(L·s) 5000（或5000L/mol） BD 该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小） p1>p2>p3
【解析】（1）由①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1可知， 2molCO完全燃烧放出566.0 kJ的热量，所以1molCO完全燃烧放出283kJ的热量，所以CO的燃烧热为283KJ/mol。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，设1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为x，由②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝946k +498k -2x=+180.5，解之得x=631.75，所以1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为631.75kJ。
（2）由①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1，②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝=+180.5kJ/mol，③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1，①
2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) ΔH=(566.0 kJ·mol1)
-(+180.5kJ/mol)-( 116.5 k J·mol1)=-1196kJ/mol ，所以CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) ΔH=-1196kJ/mol。
（3）①由表中数据可知，前2 s内，NO的变化量为(10.0-2.50)
=7.50mol/L，由N原子守恒可得N2的变化量为3.75mol/L，所以前2 s内平均反应速率v(N2)＝
1.875×10-4mol/(L·s),此温度下，反应在第4s达平衡状态 ，各组分的平衡浓度分别为c(NO)=1.00mol/L、c(CO)=2.70
mol/L、c(
)=
=4.5mol/L、c(
)=
=9/span>
mol/L，所以该反应的平衡常数K＝ 
=
=5000。
②A．在反应过程中关系式2n(CO2)＝n(N2) 恒成立，所以不能说明是平衡状态； B．虽然反应过程中气体的总质量恒不变，但是气体的总物质的量变小，所以混合气体的平均摩尔质量在反应过程中变大，相对分子质量也变大，因此当气体的琷相对分子质量不变时，能说明是平衡状态；C．反应过程中气体的总体积和总质量都不变，所以气体密度不变 ，因此该说法也不能说明是平衡状态； D．正反应是气体体积减小的反应，所以反应过程中气体的压强是变量，当容器内气体压强不变时，说明反应达平衡状态。综上所述，能说明上述反应达到平衡状态的是BD。
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小）；由反应方程式可知，在相同温度下压强越大，越有利于反应正向进行，则NO的转化率越大，所以图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为p1>p2>p3 。
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液
C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
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【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。
已知：
（1）其中A为烃，相对分子质量为92，A的结构简式是___________；E中含氧官能团的名称为__。
（2）反应B→C的反应条件和试剂是_____________________，
（3）F的结构简式是____________________________。
（4）写出C→D的化学方程式_____________________________________________________。
（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为(写两种)____________、______________________。
②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有_____种。
（6）参照上述合成路线及信息，设计一条以乙醇为原料制备CH3CHOHCOCH3的流程:
CH3CH2OH →________________________________________
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【题目】某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；
NaHSO4：__________________________________________________；
NaHCO3：__________________________________________________。
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。
（3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其他周期均有18种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指IA族的所有元素
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【题目】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是
A.具体说明反应的情况
B.物质呈现的状态与反应焓变有关
C.说明反应条件
D.物质呈现的状态与生成什么物质有关
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【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是_______________________________。
（3）为检验精盐纯度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。
（4） 配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶，其在使用前必须______ 。
（5） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，其结果偏高的是__________
A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀
C.定容摇匀后，液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线
（6）将已配制好的浓度为C1 mol·L－1NaCl溶液与等质量的水混合后，此时溶液的浓度为C2 mol·L－1 ，则C1 与C2二者的关系为______。
A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2
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