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    3．废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾．错．（判断对错）

    分析 塑料制品废弃物焚烧处理带来的后果产生大量的有害气体．

    解答 解：若把废塑料制品直接进行焚烧处理，将给环境造成严重的二次污染．塑料焚烧时，不但产生大量黑烟，而且会产生迄今为止毒性最大的一类物质：二恶英．二恶英进入土壤中，故说法错误；
    故答案为：错．

    点评 本题考查了空气污染来源，物质性质的分析应用，化学常识的积累与运用，掌握实质是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列不是海水淡化方法的是（　　）
    A．蒸馏法B．电渗析法C．热蒸发法D．离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
    ②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
    ③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态    
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化铁水溶液呈酸性性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铁或Fe2O3．如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了完成教材上的“中和热的测定”实验，
    （1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒和温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？否（填“能”或“否”）．其原因是铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为40mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.2J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式（不用化简）：△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×（{t_2}-{t_1}）}}{0.02}$kJ/mol．
    （4）实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的中和热△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.3kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    回答下列问题：
    （1）电解食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；．
    （2）电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）该化工厂向新母液中通入一种常见的气态氧化剂，可以制取重要的化工原料溴单质：
    ①制取溴单质的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    ②生产溴单质所用的气态氧化剂来源合理的是C（填写代号）：
    A．以外地购买   B．在当地新建生产厂   C．从本厂生产烧碱和镁电解处循环   ③从流程图的产物看，该化工厂还可以再增加的生产的常用化工产品是生产盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如图工艺流程（反应条件已经省略）：

    请回答下列问题：
    （1）图中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．
    （2）Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是SiO2（填化学式）．
    （3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化学式是Fe（OH）3．
    （4）如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗？为什么？不可以，因为产生Al（OH）3和过量盐酸反应．
    （5）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，只含离子键的是（　　）
    A．N2B．HClC．NaClD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，此时水的离子积为10-14．当温度上升到100℃时，水的电平衡到达B点，此时水的离子积10-12．
    （2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸溶液的体积比为2：9．（忽略液体混合过程中的体积变化）

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