【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
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【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B.150 mL 1 mol?L﹣1的氯化钾溶液中的c(Cl﹣)与50 mL 1 mol?L﹣1的氯化铝溶液中的c(Cl﹣)相等
C.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g?cm﹣3 , 物质的量浓度为4.0 mol?L﹣1 , 则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%
D.20℃时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
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【题目】一个12C原子的质量为a kg,一个12C16O2分子的质量为b kg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的 作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体,其反应的离子方程式为:[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu (NH3)3CO]+
(1)Cu+基态核外电子排布式________________.
(2)醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是____________。
(3)写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子_______________。
(4)CH3COO-中碳元素的杂化类型为______________。
(5)1mol [Cu(NH3)3CO]+含有σ键的数目为______________。
(6)N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式___________。
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【题目】过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K2SO4·KHSO4·2KHSO5),—般用作漂白剂及NOx、SO2等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图:
(1)在“转化”操作前,需先用冰水冷却双氧水,可能的原因是________________。“转化”过程中,浓硫酸与H2O2发生可逆反应生成过硫酸(H2SO5),写出该变化的化学反应方程式____________________。
(2)已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中,加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体,该过程的离子反应方程式为________________________;操作中,选用50%K2CO3溶液且需分批缓慢加入目的是____________。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是________________。
(3)过滤后,用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀,目的是__________________。
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【题目】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)H2SO4的摩尔质量为;0.3mol的NH4+中含有个电子;
(2)①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为(填序号);
(3)在含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中SO42﹣的物质的量为;
(4)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是;
(5)取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+的物质的量浓度为mol/L.
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