Question

【题目】如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。

请回答下列问题:

(1) ③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。

(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。

(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。

(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①溶液c的作用是____________。

②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。

Answer 1

【答案】 钠 离子键 2H+ + Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ N2H4+2H2O2= 4H2O+N2↑ 尾气处理，吸收氯气，防止污染 H2S或Na2S或NaHS Cl2+H2S=S↓+2H+ +2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓

【解析】根据①～⑨元素在周期表中的位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。则

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是钠；

（2）元素⑤和⑧形成的化合物是离子化合物硫化钠，电子式为，该化合物溶于水电离出钠离子和硫离子，被破杯的化学键类型为离子键。

（3）元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，发生反应的离子方程式是2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。

（4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，A是N2H4；B是一种常见的氧化剂，B是双氧水。已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，即分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。

（5）要比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，可以用氯气能置换出单质硫设计实验。则装置A中产生氯气，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。

①由于氯气有毒，则溶液c是氢氧化钠溶液，作用是尾气处理，吸收氯气，防止污染空气。

②根据以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓。