Question

【题目】用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：

①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③将容量瓶塞紧，充分摇匀；

④把①中所得溶液小心地转入___________________中；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。

（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。

A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面

C． 定容时，仰视刻度线

D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线

Answer 1

【答案】8.4 胶头滴管 100mL容量瓶 ①④⑤②③ 搅拌、引流 B

【解析】

溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

（1）实验室配制80mL1.0mol/L稀盐酸应选用100ml容量瓶，由稀释定律可得：11.9mol/L×V×10—3L=1.0mol/L×100×10—3L，解得V=8.4ml；向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，为防止加水超过刻度线，应改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；配制时一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，故答案为：8.4；胶头滴管；100mL容量瓶；

（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故实验操作顺序为：①④⑤②③，故答案为：①④⑤②③；

（3）配制过程中，溶解时用到玻璃棒，起搅拌作用；转移和定容时用到玻璃棒，起引流作用，故答案为：搅拌、引流；

（4）A、洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；

B、量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面，导致所取盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，所测结果偏高；

C、定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；

D、定容后，加盖倒转摇匀后，容量瓶的壁上会残留部分溶液,液面会低于刻度线，对实验结果无影响。

综上所述，会使配制结果偏高的是B，故答案为B。