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(10分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式                           
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如右图,分子中碳原子轨道的杂化类型为                ;1 mol C60分子中σ键的数目为              

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能:As         Se(填“>”、“<”或“=”)。
②二氧化硒分子的空间构型为           
⑴ [Ar]3d84s2     ⑵sp2     90NA   ⑶①> ②V形

试题分析:镍28号元素,核外电子排布为[Ar]3d84s2。富勒烯中每个碳原子形成3个δ键,无孤对电子,则价层电子对数=3,sp2杂化。平均每个碳原子有1.5个δ键,所以1molC60含有90NA个δ键。As和Se同主族,Se的电子层多,半径大,所以Se的第一电离能小。SeO2中Se有两对孤对电子,形成了2个δ键,所以价层电子对数=4,VSEPR构型为正四面体,又因为有2对孤对电子,所以空间构型为V型。
点评:价层电子对理论对分析分子构型,原子的杂化方式非常重要。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

2012年10月1日起,我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品,电致
发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。
(1)Mn2+在基态时,核外电子排布式为_________。
(2)硫化锌的晶胞结构如图1所示,则每个晶胞中含S2-的数目为________个。

(3)蒽(,平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示,其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A.极性键 B.非极性键  C.金属键  D.氢键  E.配位键   
(5)已知铜元素能形成多种化合物。
①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。

A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用SP3杂化
B.该晶体中电负性最大的元素是O
C.该晶体属于原子晶体
D.该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物,化学式为YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素的化合价为:Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

“物质结构与性质”模块(10分)
请回答下列问题:
(1)N、AI、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

(2)则该元素是_____(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是____。Ce的最高价氯化物分子式是_ _____。该元素可能的性质或应用有_____。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物   ,下列叙述正确的有      ⑤    。
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个键和1个
D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔点   ⑥   的熔点(填>、<或=),其原因是    ⑦

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项比较中,正确的是(   )
A.含碳量:生铁>钢B.熔点:铁<汞
C.氢氧化钙的溶解度:80℃>20℃D.核外电子数:钠原子<钠离子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
 
A
B
C
D
E
F
主要化合价
-1
-3  +5
-2  +6
-1  +7
+2
+1  +2
原子半径
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是             (填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取       杂化,空间构型是       形,是         分子(填“极性”或“非极性”);
(3)F2与NH3 形成配离子的结构式为                      ;往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                               
(4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的       (填①、②、③或④);

①                 ②               ③                ④               
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线      (填n、m、x或y)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原予核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:  (答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是                                 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                                  
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是                                       
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取           杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是                    
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为               ;(每个球均表示1个原子)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了         

(2)ACl2分子中A的杂化类型为        
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确    ,并阐述理由                      
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ,该物质的K原子和C60分子的个数比为          

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是          ,NCl3分子的VSEPR模型为        。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,位于第四周期第IB族,请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为               。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点  (填高或低),理由是               
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是                
(4)F的核外电子排布式是                           ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为             ;(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中的性质比较,正确的是       
①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4     ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3           ④还原性:F->Cl->Br-
A.①②④B.②③④C.①②③D.都正确

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